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判断溶液中离子能否大量共存的规律

来源:北京菜谱大全    时间:2019-03-17




  离子共存问题历来是高考特别关注的考点,而如何判断溶液中离子能否共存也是学生学习的一个难点。通常在水溶液中能生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应的离子都不能大量共存。小编为大家整理了高中化学必修:判断溶液中离子能否大量共存的规律,希望同学们牢牢掌握。

  多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色,二性,三特殊,四反应。

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  1.一色--溶液颜色

  若限定无色溶液,则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。

  2.二性--溶液的酸,碱性

  ⑴在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)不能大量存在。

  ⑵在强碱性溶液中,弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,兰州癫痫病治疗哪家医院专业Mg2+,Fe3+等)不能大量存在。

  ⑶酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

  3.三特殊--三种特殊情况

  ⑴AlO2-与HCO3-不能大量共存:

  AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

  ⑵“NO3-+H+”组合具有强氧化性,能与S2-,黑龙江看癫痫病医院Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存

  ⑶NH4+与CH3COO-,CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度很小,它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。

  4.四反应--四种反应类型

  指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。

  ⑴复分癫痫病郑州哪家最好解反应

  如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等

  ⑵氧化还原反应

  如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等

  ⑶相互促进的水解反应

  如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等

  ⑷络合反应

  如Fe3+与SCN-等。

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